NOMENCLATURA

Introducción a la Formulación de 
Química Inorgánica

   

Desde hace mucho tiempo, el hombre ha ido conociendo cada vez más tipos de compuestos. Al principio se les ponían nombres comunes a todos ellos sin atender a ninguna regla, pero a medida que el número de compuestos conocidos iba aumentando, se hizo necesaria la creación de una serie de reglas útiles tanto para nombrar los compuestos como para hallar su fórmula química. La primera de ellas fue la llamada nomenclatura funcional o tradicional que utiliza sufijos y prefijos para indicar la valencia con la que están actuando los elementos. Dichos prefijos y sufijos son:

	Prefijos
Nº de valencias	Valencia más baja	Valencia baja	Valencia  alta	Valencia más alta
1			- ico
2		- oso	- ico
3	hipo-    -oso	- oso	- ico
4	hipo-    -oso	- oso	- ico	per -   - ico

Esta nomenclatura cada vez está más en desuso, y ha dejado paso a la llamada nomenclatura sistemática que, a su vez  tiene dos variantes, lanomenclatura de Stock y la Estequiométrica o de nombre lectura. La nomenclatura de Stock  indica con números romanos la  valencia con  la que actúan los elementos siempre que éstos tengan más de una, mientras que la nomenclatura Estequiométrica indica con prefijos griegos el número de átomos que hay en la fórmula química del compuesto. Como estamos viendo, para saber formular correctamente, es muy importante conocer tanto el símbolo de los elementos como sus valencias. A continuación tienes un cuadro con los elementos más  importantes y sus respectivas valencias:

Nombre del grupo	Elementos	Valencia -	Valencia +
Hidrógeno	H	- 1	1
Alcalinos	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr		1
Alcalinotérreos	Be, Mg, Ca, Sr, Ba		2
Térreos	B	- 3	3
	Al, Ga, In		3
	Tl		1, 3
Carboniodeos	C, Si	- 4	2, 4
	Ge, Sn, Pb		2, 4
Nitrogenoideos	N	- 3	1, 2, 3, 4, 5
	P, As, Sb	- 3	1, 3, 5
	Bi		3, 5
Anfígenos	O	- 2	-
	S, Se, Te	- 2	2, 4, 6
	Po		2, 4
Halógenos	F	- 1	-
	Cl, Br, I, At	- 1	1, 3, 5, 7
Gases Nobles	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn		-
Metalesde transición	Fe, Co, Ni		2, 3
	Cr		2, 3, 6
	Mn		2, 3, 4, 7
	Cu, Hg		1, 2
	Zn, Cd		2
	Au		1, 3
	Ag		1
	Pt, Pd		2, 4

En este apartado veremos los distintos tipos de compuestos, sus fórmulas químicas y el nombre que tendrían en las nomenclaturas antes mencionadas.

SUSTANCIAS SIMPLES Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas  por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de dicho elemento tal y como se presenta en estado natural a temperatura ambiente. Por ejemplo, muchos elementos que son gases, suelen encontrarse en forma  diatómica. La forma de nombrarlas es:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática H2   Hidrógeno   Dihidrógeno F2  Flúor  Diflúor Cl2  Cloro  Dicloro Br2 Bromo   Dibromo I2 Iodo  Diyodo N2  Nitrógeno Dinitrógeno O2  Oxígeno   Dioxígeno O3  Ozono Trioxígeno S Azufre  Azufre P   Fósforo   Fósforo  Fe   Hierro Hierro Cr Cromo  Cromo Na Sodio   Sodio K Potasio Potasio Ag Plata Plata Au  Oro  Oro Hg Mercurio   Mercurio He Helio Helio   CATIONES La fórmula general es X+m, donde m es el número de electrones perdidos. Se pueden denominar indistintamente iones o cationes en cualquier nomenclatura. Nomenclatura Funcional:     - oso (menor carga) ion o catión (nombre del elemento terminado en)       - ico (mayor carga) (nombre genérico)     Nomenclatura Sistemática: Con notación de Stock: ion o catión  (nombre del elemento sin variar)  (   )           (nº romano de e-  perdidos si se puede formar más de un ion)                                                                                                         Ejemplos:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática H+ Ion o catión Hidrógeno Ion o catión Hidrógeno Be+2 Catión Berílico Ion Berilio Al+3 Ion Alumínico Catión Aluminio Cr+2 Catión Cromoso Ion Cromo (II) Fe+3 Ion Férrico Catión Hierro (III) Rb+ Catión Rubídico Ion Rubidio Cd+2 Ion Cádmico Catión Cadmio Au+3 Catión Aúrico Ion Oro (III) Sn+4 Ion Estánnico Catión Estaño (IV) Hg+ Catión Mercurioso Ion Mercurio (I) Bi+3 Ion Bismútico Catión Bismuto Zn+2 Catión Cínquico Ion Cinc   ANIONES La fórmula general es X-m, donde m es el número de electrones ganados. En los aniones, los elementos sólo pueden actuar con sus valencias negativas, es decir, que los metales no pueden formar aniones. Esta es la estructura de las distintas nomenclaturas: Nomenclatura Funcional y Sistemática: (ya que en este caso coinciden) ion o anión (nombre del elemento terminado en)  - uro     (nombre genérico)     Ejemplos: Fórmula Nomenclatura Fórmula Nomenclatura H- Ion Hidruro F- Anión Fluoruro Cl- Anión Cloruro Br- Ion Bromuro I-  Ion Yoduro O-2 Anión óxido S-2 Anión Sulfuro Se-2 Ion Seleniuro Te-2 Ion Telururo N-3 Anión Nitruro  P-3 Anión Fosfuro As-3 Ion Arseniuro C-4 Ion Carburo Si-4 Anión Siliciuro COMPUESTOS BINARIOS CON EL HIDRÓGENO Los compuestos derivados de la combinación del Hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares dada la peculiaridad del Hidrógeno, (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del Helio, así como formar enlaces covalentes). Por esa razón vamos a clasificarlos en tres grandes grupos: HIDRUROS METALICOS Hidrógeno + Metal                    Hidruro metálico La fórmula general es MHm (el metal siempre delante del hidrógeno) donde m es la valencia del metal. La valencia del Hidrógeno es 1. Nomenclatura Funcional:     - oso (valencia menor) hidruro (nombre del metal terminado en)      - ico (valencia mayor) (nombre genérico)     Nomenclatura de Stock: hidruro de (nombre del metal sin variar)  (   )       (nombre genérico)   (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una)                                       Nomenclatura Estequiométrica: (prefijo griego)   Hidruro de  nombre del metal sin variar                                                            Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica NaH Hidruro Sódico Hidruro de Sodio Hidruro de Sodio KH Hidruro Potásico  Hidruro de Potasio Hidruro de Potasio CaH2 Hidruro Cálcico Hidruro de Calcio Dihidruro de Calcio AlH3 Hidruro Alumínico Hidruro de Aluminio Trihidruro de Aluminio FeH2 Hidruro Ferroso Hidruro de Hierro(II) Dihidruro de Hierro HgH2 Hidruro mercúrico Hidruro de mercurio (II) Dihidruro de mercurio AgH Hidruro argéntico Hidruro de plata Hidruro de plata CrH2 Hidruro Cromoso* Hidruro de Cromo(II) Dihidruro de Cromo CrH3 Hidruro Crómico* Hidruro de Cromo(III) Trihidruro de Cromo * El Cromo con valencia 6 actúa como no metal (al igual que el Bismuto con valencia 5 y el Manganeso con valencia 7) HIDRÁCIDOS  Resultan de la combinación del Hidrógeno con Halógenos y algunos Anfígenos. Se llaman Hidrácidos porque al disolverse en agua dan soluciones ácidas. Hidrógeno  + no metal Haluro de Hidrógeno               (F, Cl, Br, I, S, Se, Te)     (ácido hidrácido en disolución acuosa) Su fórmula es HmX. El Hidrógeno se coloca en primer lugar por ser el elemento menos electronegativo y m es la valencia negativa del no metal.             Nomenclatura Funcional: ácido   nombre del no metal terminado en  hídrico.                                                                                                 Nomenclatura Sistemática:   Nombre del no metal terminado en   -uro de Hidrógeno Ejemplos:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática HF Ac. Fluorhídrico Fluoruro de Hidrógeno HCl Ac. Clorhídrico Cloruro de Hidrógeno HBr Ac. Bromhídrico Bromuro de Hidrógeno HI Ac. Yodhídrico Yoduro de Hidrógeno H2S Ac. Sulfhídrico  Sulfuro de Hidrógeno H2Se Ac. Selenhídrico Seleniuro de Hidrógeno H2Te Ac. Telurhídrico Telururo de Hidrógeno HIDRUROS VOLÁTILES No presentan propiedades ácidas con el agua. Hidrógeno  + no metal Hidruro volátil               (N, P, As, Sb, O, C, Si, Ge)      Su fórmula es XHm, donde m es la valencia negativa del no metal, que no hace falta especificar ya que no hay ningún no metal que tenga más de una valencia negativa. Nomenclatura Funcional: Todos  estos compuestos  tienen nombres propios admitidos por la IUPAC, que son muy utilizados. No siguen ninguna regla. Nomenclatura Sistemática: prefijo griego nº de átomos Hidruro de  nombre del no metal sin variar                            Ejemplos:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática H2O Agua ------ NH3 Amoníaco Trihidruro de Nitrógeno PH3 Fosfina Trihidruro de Fósforo AsH3 Arsina  Trihidruro de Arsénico SbH3 Estibina Trihidruro de Antimonio CH4 Metano  Tetrahidruro de Carbono  SiH4   Silano  Tetrahidruro de Silicio BH3 Borano Trihidruro de Boro   COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO Desde un  punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con la mayoría de los elementos  suelen tener bastante carácter iónico, ya que el oxígeno, que es el elemento más electronegativo después del flúor, tiene una gran tendencia a tomar dos electrones para adquirir una estructura electrónica de gas noble. Sin embargo, también puede formar compuestos covalentes compartiendo electrones con otros no metales. Cabe hacer la siguiente clasificación de los compuestos binarios del oxígeno: ÓXIDOS BÁSICOS Su fórmula es MxOy, donde  x e y son las valencias intercambiadas del oxígeno (-2) y el metal (+m), simplificadas a ser posible. Nomenclatura Funcional:     - oso (valencia menor) óxido (nombre del metal terminado en)      - ico (valencia mayor) (nombre genérico)     y si el elemento tiene una sola valencia, también se puede nombrar: óxido de nombre del metal sin variar                         Nomenclatura de Stock: óxido de (nombre del metal sin variar)  (   )       (nombre genérico)   (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una) Nomenclatura Estequiométrica: prefijo griego óxido de prefijo griego  nombre del metal sin variar         nº de átomos de oxígeno   nº de átomos del metal                               Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica BaO Óxido Bárico   Óxido de Bario  Óxido de Bario Na2O Óxido Sódico Óxido de Sodio Óxido de disodio Al2O3 Óxido Alumínico Óxido de Aluminio  Trióxido de dialuminio CoO Óxido Cobaltoso  Óxido de Cobalto (II) Óxido de Cobalto CuO Óxido Cúprico Óxido de Cobre (II)  Óxido de Cobre Cu2O Óxido Cuproso  Óxido de Cobre (I) Óxido de dicobre FeO Óxido Ferroso   Óxido de Hierro (II)  Óxido de Hierro Fe2O3 Óxido Férrico  Óxido de Hierro (III) Trióxido de dihierro MgO Óxido Magnésico Óxido de Magnesio Óxido de Magnesio ZnO Óxido Cínquico  Óxido de Cinc   Óxido de Cinc SnO2 Óxido Estánnico  Óxido de Estaño (IV) Dióxido de Estaño PERÓXIDOS  Su fórmula es M2O2, (sin simplificar), si el metal es de valencia 1 (y también con el Hidrógeno) y MO2, si el metal tiene valencia 2. Con cualquier otra valencia, los metales no pueden formar peróxidos. Nomenclatura Funcional:     - oso (valencia menor) peróxido (nombre del metal terminado en)       - ico (valencia mayor) (nombre genérico)     Nomenclatura de Stock: Peróxido de (nombre del metal sin variar)  (   )       (nombre genérico)   (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una) Nomenclatura Estequiométrica: Dióxido de prefijo griego  (nombre del metal sin variar)         nº de átomos del metal                               Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica Li2O2  Peróxido Lítico   Peróxido de Litio Dióxido de dilitio Cs2O2 Peróxido Césico Peróxido de Cesio Dióxido de dicesio Ag2O2 Peróxido Argéntico Peróxido de Plata Dióxido de diplata MgO2  Peróxido Magnésico  Peróxido de Magnesio Dióxido de Magnesio SrO2 Peróxido Estróncico Peróxido de Estroncio  Dióxido de Estroncio ZnO2   Peróxido Cínquico  Peróxido de Cinc    Dióxido de Cinc Cu2O2  Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de dicobre CuO2  Peróxido Cúprico   Peróxido de Cobre (II)   Dióxido de cobre  NiO2  Peróxido Niqueloso  Peróxido de Níquel (II)  Dióxido de Níquel H2O2 Agua Oxigenada  Peróxido de Hidrógeno Dióxido de dihidrógeno ÓXIDOS ÁCIDOS    Oxígeno + no metal                  Óxidos ácidos (anhídridos) Su fórmula es MxOy, donde  x e y son las valencias  intercambiadas del oxígeno (-2) y el No metal (alguna de las positivas que posee), simplificadas a ser  posible, (estos óxidos son compuestos covalentes). Nomenclatura Funcional: (esta nomenclatura prácticamente no se utiliza)     Sufijo (y a veces prefijo) indicando la valencia con la  que actúa el no metal Anhídrido (nombre del no metal terminado en)    (nombre genérico)     Nomenclatura de Stock: óxido de (nombre del no metal sin variar)  (   )       (nombre genérico)   (valencia positiva del no metal en números romanos) Nomenclatura Estequiométrica: prefijo griego óxido de prefijo griego  (nombre del no metal sin variar)         nº de átomos de oxígeno   nº de átomos del no metal                               Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica Br2O Anhídrido Hipobromoso Óxido de Bromo (I)  Óxido de dibromo Br2O3 Anhídrido Bromoso Óxido de Bromo (III)  Trióxido de dibromo Br2O5 Anhídrido Brómico Óxido de Bromo (V)  Pentaóxido de dibromo Br2O7 Anhídrido Perbrómico  Óxido de Bromo (VII) Heptaóxido de dibromo SeO Anhídrido Hiposelenioso Óxido de Selenio (II)  Óxido de Selenio SeO2 Anhídrido Selenioso Óxido de Selenio (IV)  Dióxido de Selenio SeO3 Anhídrido Selénico Óxido de Selenio (VI) Trióxido de Selenio CO2 Anhídrido Carbónico  Óxido de Carbono (IV) Dióxido de Carbono N2O Anhídrido Hiponitroso  Óxido de Nitrógeno (I) Óxido de dinitrógeno N2O3 Anhídrido Nitroso Óxido de Nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno N2O5 Anhídrido Nítrico Óxido de Nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno TeO2 Anhídrido Teluroso Óxido de Teluro (IV)  Dióxido de Teluro HIDRÓXIDOS Óxidos básicos + Agua                                   Hidróxidos             Su fórmula es M(OH)m donde m es la valencia del metal. El ion OH- es un ion diatómico denominado hidróxido de carga global  -1. Nomenclatura Funcional:     - oso (valencia menor) hidróxido (nombre del metal terminado en)      - ico (valencia mayor) (nombre genérico)     y si el metal tiene una sola valencia, también se puede nombrar: hidróxido de nombre del metal sin variar                         Nomenclatura de Stock: hidróxido de (nombre del metal sin variar)  (   )       (nombre genérico)   (valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una) Nomenclatura Estequiométrica: prefijo griego hidróxido de  nombre del metal sin variar       (nº de grupos  hidróxido)                                 Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso Hidróxido de Hierro(II) Dihidróxido de Hierro NaOH Hidróxido Sódico Hidróxido de Sodio Hidróxido de Sodio Al(OH)3 Hidróxido Alumínico Hidróxido de Aluminio  Trihidróxido de Aluminio Hg(OH)2 Hidróxido Mercúrico Hidróxido de Mercurio(II) Dihidróxido de Mercurio KOH Hidróxido Potásico  Hidróxido de Potasio  Hidróxido de Potasio Pb(OH)4 Hidróxido Plúmbico Hidróxido de Plomo(IV)  Tetrahidróxido de Plomo Be(OH)2 Hidróxido Berílico  Hidróxido de Berilio Dihidróxido de Berilio Zn(OH)2 Hidróxido Cinquico Hidróxido de Cinc Dihidróxido de Cinc CuOH Hidróxido Cuproso Hidróxido de Cobre(I) Hidróxido de Cobre Co(OH)3 Hidróxido Cobáltico Hidróxido de Cobalto(III)  Trihidróxido de Cobalto Ba(OH)2 Hidróxido Bárico Hidróxido de Bario Dihidróxido de Bario   AuOH Hidróxido Auroso Hidróxido de Oro(I)  Hidróxido de Oro Pt(OH)4 Hidróxido Platínico Hidróxido de Platino(IV) Tetrahidrido de Platino Ca(OH)2 Hidróxido Cálcico Hidróxido de Calcio Dihidróxido de Calcio Au(OH)3 Hidróxido Aúrico Hidróxido de Oro(III) Trihidróxido de Oro  Pb(OH)2 Hidróxido Plumboso  Hidróxido de Plomo(II) Dihidróxido de Plomo AgOH Hidróxido argéntico Hidróxido de Plata  Hidróxido de Plata OXOACIDOS Son compuestos con propiedades ácidas, formados por la combinación de Hidrógeno, Oxígeno y un no metal, aunque a veces puede ser también un metal que se encuentra en un estado de oxidación elevado (valencia muy alta, es decir, Cr con v=6, Mn con v=7 y Bi con v=5):  óxidos ácidos (anhídridos)   +   agua              ácidos oxoácidos La fórmula de un ácido oxoácido la podemos obtener a partir del anhídrido correspondiente, sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es  HxXyOz  donde X representa, en la mayoría de los casos, un no metal. La IUPAC admite la nomenclatura funcional de estos compuestos. Nomenclatura Funcional:       -ico Ácido (prefijo) (nombre del no metal terminado en)        -oso (nombre genérico)       Nomenclatura de Stock: El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado siempre en -ico, indicando la valencia del átomo central según la notación de Stock (entre paréntesis y en números romanos en el caso de que el no metal tenga más de una valencia). Nomenclatura Estequiométrica: Se considera a los oxoácidos como compuestos binarios constituidos por un anión poliatómico, que se nombra con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y la terminación de hidrógeno. Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica HClO Ácido Hipocloroso Ácido Oxoclórico(I) Oxoclorato(I) de Hidrógeno HClO2 Ácido Cloroso Ácido Dioxoclórico(III) Dioxoclorato(III) de Hidrógeno HClO3 Ácido Clórico Ácido Trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V) de Hidrógeno HClO4 Ácido Perclórico Ácido Tetraoxoclórico(VII) Tetraoxoclorato(VII)de Hidrógeno H2SO3 Ácido Sulfuroso Ácido Trioxosulfúrico(IV) Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno H2SO4 Ácido Sulfúrico Ácido Tetraoxosulfúrico(VI) Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno H2CO3 Ácido Carbónico Ácido Trioxocarbónico(IV) Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno H2CO2 Ácido Carbonoso Ácido Dioxocarbónico(II) Dioxocarbonato(II) de Hidrógeno HNO3 Ácido Nítrico Ácido Trioxonítrico(V) Trioxonitrato(V) de Hidrógeno HNO2 Ácido Nitroso Ácido Dioxonítrico(III) Dioxonitrato(III) de Hidrógeno H2CrO4 Ácido Crómico Ácido Tetraoxocrómico(VI) Tetraoxocromato(VI) de Hidrógeno Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la  nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:   META PIRO ORTO ELEMENTOS Valencia impar 1, 3, 5 1 de óxido    + 1 de agua 1 de óxido    + 2 de agua 1 de óxido    + 3 de agua P, As, Sb Valencia par 2, 4, 6 1 de óxido    + 1 de agua 2 de óxido    + 1 de agua 1 de óxido    + 2 de agua S, Se, Te en las situaciones de las celdas sombreadas de la tabla, el prefijo se suele suprimir. Ejemplos: Desarrollo y fórmula del ácido Nombre en la Nom. Funcional P2O3    +  2 H2O        H4P2O5 Ac. Pirofosforoso P2O5    +  3 H2O     H6P2O8      H3PO4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico SO3     +  1 H2O    H2SO4 Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico 2 SO2   +  1 H2O       H2S2O5 Ac. Pirosulfuroso Como hemos comentado anteriormente, en los elementos con valencia impar, el prefijo orto se suele suprimir por ser el más estable y en los elementos con valencia par, es el prefijo meta el que se suprime como hemos podido ver en los ejemplos anteriores. Aquí tienes más ejemplos sin desarrollar:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica HPO Ac. Metahipofosforoso Ac. Oxofosfórico(I) Oxofosfato(I) de Hidrógeno HPO2 Ac. Metafosforoso Ac. Dioxofosfórico(III) Dioxofosfato(III) de Hidrógeno HPO3 Ac. Metafosfórico Ac. Trioxofosfórico(V) Trioxofosfato(V) de Hidrógeno H4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno H4P2O5 Ac. Pirofosforoso Ac. Pentaoxodifosfórico (III) Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno H4P2O7 Ac. Pirofosfórico Ac. Heptaoxofosfórico(V) Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno H4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno H3PO2 Ac. Ortohipofosforoso o Hipofosforoso Ac. Dioxofosfórico(I) Dioxofosfato(I) de Hidrógeno H3PO3 Ac. Ortofosforoso o Fosforoso Ac. Trioxofosfórico(III) Trioxofosfato(III) de Hidrógeno H3PO4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico Ac. Tetraoxofosfórico(V) Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno H2SO2 Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso Ac. Dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato(II) de Hidrógeno H2SO3 Ac. Metasulfuroso  o Sulfuroso Ac. Trioxosulfúrico(IV) Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno H2SO4 Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico Ac. Tetraoxosulfúrico(VI) Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno H2S2O3 Ac. Pirohiposulfuroso Ac. Trioxodisulfúrico(II) Trioxodisulfato(II) de Hidrógeno H2S2O5 Ac. Pirosulfuroso Ac. Pentaoxodisulfúrico(IV) Pentaoxodisulfato(IV) de Hidrógeno H2S2O7 Ac. Pirosulfúrico Ac. Heptaoxodisulfúrico(VI) Heptaoxodisulfato(VI) de Hidrógeno H4SO3 Ac. Ortohiposulfuroso Ac. Trioxosulfúrico(II) Trioxosulfato(II) de Hidrógeno H4SO4 Ac. Ortosulfuroso Ac. Tetraoxosulfúrico(IV) Tetraoxosulfato(IV) de Hidrógeno H4SO5 Ac. Ortosulfúrico Ac. Pentaoxosulfúrico(VI) Pentaoxosulfato(VI) de Hidrógeno ANIONES DERIVADOS DE LOS OXOACIDOS Fórmula: Para formular un ion derivado de un oxoácido se escribe en primer lugar el símbolo del Hidrógeno si queda, después el no metal y por fin el Oxígeno, acompañados de sus subíndices correspondientes. A todo el conjunto se le asigna una carga negativa igual al número de hidrógenos perdidos. Nomenclatura Funcional: El nombre específico del ácido se modifica en su prefijo de la siguiente forma: Sufijo del ácido Sufijo del anión - oso - ito - ico  - ato en el caso de que haya perdido todos los hidrógenos disociables. Nomenclatura Sistemática: Se nombran con el sufijo ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico. Ejemplos: Nombre del ácido Fórmula   ácido Fórmula anión Nomenclatura funcional Nomenclatura  sistemática  Ac. Sulfuroso H2SO3   SO3-2 ion o anión Sulfito  ion o anión Trioxosulfato(IV) Ac. Fosfórico H3PO4 PO4-3 ion o anión Fosfato ion o anión Tetraoxofosfato(V) Ac. Hipoyodoso HIO IO- ion o anión Hipoyodito ion o anión Oxoyodato(I) Ac. Metafosforoso HPO2 PO2- ion o anión Metafosfito ion o anión Dioxofosfato(III) Ac. Silícico H2SiO3 SiO3-2 ion o anión Silicato ion o anión Trioxosilicato(IV) Ac. Pirofosfórico H4P2O7 P2O7-4 ion o anión Pirofosfato ion o anión Heptaoxodifosfato( SALES Las sales son compuestos que resultan de sustituir todos o parte de los hidrógenos de un ácido por un metal. Hay tres tipos de sales atendiendo al tipo de ácido del que provienen y a si se han sustituido todos los hidrógenos del ácido o no. Estos tres tipos de sales son: Sales binarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de los ácidos hidrácidos. Sales ternarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de un oxoácido por metal. Sales ácidas: Resultan de sustituir sólo parte de los hidrógenos de cualquiera de los dos tipos de ácidos por metal.          Pincha en los correspondientes vínculos para recibir información más detallada de cada una de ellas:  SALES BINARIAS DE METAL Y NO METAL  no metal      +       metal                       sal neutra             Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre el metal y el no metal (su valencia negativa en valor absoluto), simplificadas a ser posible. Nomenclatura Funcional:       - oso (menor valencia) Nombre del no metal terminado en -uro Nombre del metal terminado en       - ico (mayor valencia)         Nomenclatura de Stock: Nombre del no metal terminado en -uro de Nombre del metal (  )           (sin variar) valencia del metal si tiene más de una en números romanos   Nomenclatura Estequiométrica: (prefijo nº de átomos) Nombre del no metal terminado en -uro de (prefijo nº de átomos) Nombre del metal               (sin variar) Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock  Estequiométrica LiF Fluoruro Lítico  Fluoruro de Litio Fluoruro de Litio CaF2 Fluoruro Cálcico Fluoruro de Calcio Difluoruro de Calcio AlCl3 Cloruro Alumínico Cloruro de Aluminio Tricloruro de Aluminio CuBr2 Bromuro Cúprico Bromuro de Cobre(II) Dibromuro de Cobre MnS Sulfuro Manganoso Sulfuro de Manganeso(II) Sulfuro de Manganeso CaTe Telururo Cálcico Telururo de Calcio Telururo de Calcio KI Yoduro Potásico Yoduro de Potasio Yoduro de Potasio FeCl2 Cloruro Ferroso Cloruro de Hierro(II) Dicloruro de Hierro NiS Sulfuro Niqueloso Sulfuro de Níquel(II) Sulfuro de Níquel K2Se Seleniuro Potásico Seleniuro de Potasio Seleniuro de Dipotasio PtF2 Fluoruro Platinoso Fluoruro de Platino(II) Difluoruro de Platino Au2S3 Sulfuro aúrico Sulfuro de oro(III) Trisulfuro de Dioro SALES VOLÁTILES no metal      +       no metal                       sal volátil             Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre los no metales, simplificadas a ser posible. Se coloca en primer lugar el no metal menos electronegativo. Se nombran igual que las anteriores, añadiendo la terminación -uro a la raíz del elemento más electronegativo. Nomenclatura de Stock: Nombre del no metal más electronegativo terminado en -uro de Nombre del no metal menos electronegativo (  )           (sin variar) valencia del no metal menos electronegativo si tiene más de una en números romanos  Nomenclatura Estequiométrica: (prefijo nº de átomos) Nombre del no metal más electronegativo terminado en -uro de (prefijo nº de átomos) Nombre del no metal menos electronegativo               (sin variar) Ejemplos:   Nomenclatura Fórmula Stock  Estequiométrica BrF3 Fluoruro de Bromo (III) Trifluoruro de Bromo BrCl Cloruro de Bromo(I) Cloruro de Bromo SeI2 Yoduro de Selenio (II) Diyoduro de Selenio CCl4 Cloruro de Carbono (IV) Tetracloruro de Carbono CS2 Sulfuro de Carbono (IV) Disulfuro de Carbono BrF5 Fluoruro de Bromo (V) Pentafluoruro de Bromo B2S3 Sulfuro de Boro (III) Trisulfuro de Diboro SALES TERNARIAS Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos  de un oxoácido por un metal. oxoácido + hidróxido            sal neutra + agua             Su fórmula es  Mx(XyOz)w , es decir, se escribe primero el catión y luego el anión y se intercambian las cargas  que se simplifican de ser posible. Nomenclatura Funcional: Se cambia la terminación -oso del ácido por -ito, y la terminación -ico por -ato (al igual que los aniones derivados de los oxoácidos). Se escribe el nombre del anión y se añade detrás el del catión. Nomenclatura Sistemática: Se nombran con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y el catión correspondiente. Ejemplos:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática NaClO Hipoclorito sódico Oxoclorato (I) de Sodio NaClO2 Clorito sódico Dioxoclorato (III) de Sodio NaClO3 Clorato sódico Trioxoclorato (V) de Sodio NaClO4 Perclorato sódico Tetraoxoclorato (VII) de Sodio K2SO3 Sulfito potásico Trioxosulfato (IV) de Potasio K2SO4 Sulfato potásico Tetraoxosulfato (VI) de Potasio KNO2 Nitrito potásico Dioxonitrato (III) de Potasio KNO3 Nitrato potásico Trioxonitrato (V) de Potasio CaSO4 Sulfato cálcico Tetraoxosulfato (VI) de Calcio Li2CO3 Carbonato de Litio Trioxocarbonato (IV) de Litio Ca(IO3)2 Yodato de Calcio Trioxoyodato (V) de Calcio Al2(SO4)3 Sulfato alumínico Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio Ca3(PO4)2 Fosfato de Calcio Tetraoxofosfato (V) de Calcio Ca(PO2)2 Metafosfito de Calcio Dioxofosfato (III) de Calcio PbCO3 Carbonato plumboso Trioxocarbonato (IV) de Plomo (II) Cu(NO3)2 Nitrato cúprico Trioxonitrato (V) de Cobre (II) Na3AsO4 Arseniato de Sodio Tetraoxoarseniato (V) de Sodio Rb4As2O5 Piroarsenito de Rubidio Pentaoxodiarseniato (III) de Rubidio Fe4(P2O7)3 Pirofosfato férrico Heptaoxodifosfato (V) de Hierro (III) Be3(PO3)2 Fosfito de Berilio Trioxofosfato (III) de Berilio SALES ÁCIDAS Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que tienen más de uno. Nomenclatura Funcional: Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el número de hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se hubiesen sustituido todos los hidrógenos. Nomenclatura Sistemática: Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, (se omite), di,tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al nombre del anión. Ejemplos:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática NaHSO4 Bisulfato sódico Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Sodio K2HPO4 Bifosfato potásico Hidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio  KH2PO4 Dibifosfato potásico Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio NaHCO3 Bicarbonato sódico Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de Sodio Cr(HSO3)3 Bisulfito crómico Hidrógenotrioxosulfato(IV) de Cromo(III) Ba3(HP2O7)2 Bipirofosfato bárico Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Bario Al(HSO4)3 Bisulfato alumínico Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Aluminio Ni(HSiO3)3 Bisilicato niquélico Hidrógenotrioxosilicato(IV) de Níquel(III) Ca(HS)2 Bisulfuro cálcico Hidrógenosulfuro de Calcio Cd(HS)2 Bisulfuro de Cadmio Hidrógenosulfuro de Cadmio NaHSe Biseleniuro sódico Hidrógenoseleniuro de Sodio SALES AMÓNICAS Este tipo de sales llevan como catión el ion amonio NH4+. Algunos ejemplos de este tipo de sales se reflejan en la siguiente tabla:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática NH4Cl  Cloruro amónico Cloruro de amonio (NH4)2S  Sulfuro amónico Sulfuro de amonio NH4NO3  Nitrato amónico Trioxonitrato (V) de amonio (NH4)2SO4 Sulfato amónico Tetraoxosulfato (VI) de amonio (NH4)2SO3 Sulfito amónico Trioxosulfato (IV) de amonio  (NH4)3PO4 Fosfato amónico Tetraoxofosfato (V) de amonio COMPUESTOS ESPECIALES En el nivel elemental de la Química son necesarios los nombres y las fórmulas de muchos compuestos de difícil sistematización. Su uso es constante en la teoría y en el laboratorio. En las tablas siguientes se describen los más importantes: Cianuros, Tiosulfatos y Dicromatos:      a) Cianuros:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática HCN Ácido cianhídrico Cianuro de hidrógeno Mg(CN)2 Cianuro magnésico Cianuro de magnesio Au(CN)2 Cianuro auroso Cianuro de Oro (II) NH4CN Cianuro amónico Cianuro de amonio        b) Tiosulfatos:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática H2S2O3 Ácido Tiosulfúrico Trioxodisulfato (II) de Hidrógeno K2S2O3 Tiosulfato potásico Trioxodisulfato (II) de Potasio BaS2O3 Tiosulfato bárico Trioxodisulfato (II) de Bario  NaHS2O3 Bitiosulfato sódico Hidrógenotrioxodisulfato (II) de Sodio           c) Dicromatos:   Nomenclaturas Fórmula Funcional Sistemática H2Cr2O7 Ácido dicrómico Heptaoxodicromato (VI) de Hidrógeno BaCr2O7 Dicromato bárico Heptaoxodicromato (VI) de Bario K2Cr2O7  Dicromato potásico Heptaoxodicromato (VI) de Potasio  NaHCr2O7 Bidicromato sódico Hidrógenoheptaoxodicromato(VI) de sodio